Courbe x(t), x_f et t½ (partie 1)
Étude de l’allure de la courbe x(t), détermination de l’avancement final et définition graphique du temps de demi-réaction.
Men l-fekra l 20/20.
Suivi temporel d’une transformation chimique — Physique-Chimie 2ème Bac
- Physique-Chimie
- Sciences Physiques et SVT
Les rappels indispensables (quantité de matière, concentrations, conductivité, tableau d’avancement, oxydoréduction), puis transformations lentes et rapides, facteurs cinétiques, vitesse volumique et temps de demi-réaction, suivi par la masse, la quantité de matière ou la concentration.
- 18leçons vidéo
- 17exercices corrigés
- 264questions de quiz
- 17 h 26de vidéo
3 leçons offertes
Khtwa b khtwa.
Au programme
Chaque leçon est une vidéo courte avec son résumé, ses points de contrôle et son quiz.
Le cours18 leçons
Rappel · Masse volumique, densité et conversions
Introduction aux transformations lentes et rapides et au suivi temporel, avec révision de notions de base centrée sur la masse volumique, la densité et les conversions d’unités.
Rappel · Quantité de matière
Le cours définit la quantité de matière, établit sa relation avec le nombre de particules, puis avec la masse, la masse molaire, la masse volumique et la densité pour les solides et les liquides.
Rappel · Solution aqueuse et concentrations
Le cours définit la solution aqueuse, explique la dissociation ionique, distingue les concentrations molaire et massique, puis établit les relations de quantité de matière pour le soluté et les ions.
Rappel · Solution commerciale et pureté
Le cours définit la solution commerciale et le pourcentage massique, puis établit les expressions de la quantité de matière et de la concentration molaire à partir de la densité et de la masse volumique.
Rappel · Gaz parfaits et quantité de matière
Le cours présente le volume occupé par un gaz, la relation n_g = V_g/V_M, les valeurs du volume molaire, puis la loi des gaz parfaits et son application aux mélanges gazeux.
Rappel · Relations de la quantité de matière
Présentation des relations utilisées pour les particules, les solides et liquides, les solutions aqueuses et les gaz, avec leurs unités et conversions.
Rappel · Conductivité et conductance
Le cours présente la conductivité et la conductance d’une solution ionique, leurs relations, les concentrations ioniques et les conversions d’unités.
Rappel · Tableau d’avancement
Comprendre et remplir un tableau d’avancement, interpréter l’avancement x, calculer les quantités de matière et déterminer le réactif limitant ainsi que x_max.
Rappel · Oxydoréduction (partie 1)
Le cours présente le transfert d’électrons, les rôles de l’oxydant et du réducteur, les couples Ox/Red, les demi-équations et leur équilibrage.
Rappel · Équilibrage des demi-équations (partie 2)
La leçon présente les étapes d’équilibrage des demi-équations, leur application en milieux acide et basique, puis la construction de l’équation-bilan et du tableau d’avancement.
Transformations lentes et facteurs cinétiques
Le cours distingue les transformations rapides et lentes, puis présente les trois facteurs cinétiques — température, concentration initiale et catalyseur — à partir de collisions entre particules et d’expériences comparatives.
Suivi temporel et vitesse volumique
Le cours présente le suivi temporel d’une réaction, le tableau d’avancement, la vitesse volumique, son calcul graphique et le temps de demi-réaction.
Exemple · Vitesse volumique et temps de demi-réaction
Détermination du temps de demi-réaction, calcul de vitesses instantanées à partir de tangentes et interprétation de la diminution de la vitesse au cours de la réaction.
Grandeurs de suivi
La vidéo montre comment exploiter une courbe d’une grandeur suivie y(t), différente de x(t), pour calculer la vitesse volumique de réaction et le temps de demi-réaction.
Exemple · Suivi par la quantité de matière
Méthode pour exploiter une courbe de quantité de matière en fonction du temps afin de déterminer une vitesse volumique et une quantité de matière à un instant donné.
Exemple · Suivi par la masse
Détermination de la vitesse volumique puis du temps de demi-réaction à partir d’une courbe représentant la masse de B en fonction du temps.
Exemple · Suivi par la concentration (partie 1)
Lecture d’une courbe de concentration en fonction du temps, établissement de la relation entre [A⁺] et l’avancement, dérivation puis calcul de la vitesse volumique et de grandeurs instantanées.
Exemple · Concentration à mi-hauteur (partie 2)
Le cours montre comment exprimer la concentration à l’instant moyen comme la moyenne des valeurs initiale et finale, puis comment repérer cet instant sur une courbe.
Exercices corrigés en vidéo17
Exercice 1 Exercice 1 Température, volume et t½ (partie 2)
Détermination graphique de t₁/₂, puis étude de l’effet d’une température plus élevée et d’un volume plus grand sur la vitesse et l’avancement final.
Exercice 2 Vitesse volumique par la tangente
Lecture d’une courbe x(t), calcul et comparaison de vitesses, interprétation cinétique, détermination de l’avancement final et du temps de demi-réaction, puis effet d’une hausse de température.
Exercice 3 Magnésium et ions H⁺
Identification des couples redox, suivi de réaction, tableau d’avancement, avancement maximal, exploitation graphique et facteurs cinétiques.
Exercice 4 Zinc et acide chlorhydrique
Étude complète de la réaction Zn/H⁺ : couples rédox, équation-bilan, tableau d’avancement, réactif limitant, composition finale, vitesse volumique et temps de demi-réaction à partir d’une courbe.
Exercice 5 Peroxodisulfate et iodure (partie 1)
Étude de la réaction entre les ions peroxodisulfate et iodure, puis suivi cinétique par dosage du diiode et exploitation de la courbe de concentration.
Exercice 5 Avancement maximal et t½ (partie 2)
La leçon montre comment exploiter la concentration finale en I₂ pour calculer x_max, puis comment déterminer graphiquement le temps de demi-réaction.
Exercice 6 Zinc et diiode (partie 1)
Étude d’un exercice de suivi de la concentration de I₂, identification des couples oxydant/réducteur, tableau d’avancement, réactif limitant, avancement final et concentrations ioniques.
Exercice 6 t½ et vitesse volumique (partie 2)
Le cours traite des ions spectateurs, du temps de demi-réaction, de sa détermination graphique, de la composition molaire à mi-réaction et de la vitesse volumique déterminée par la pente d’une tangente.
Exercice 8 Suivi par la quantité de H₃O⁺
Étude cinétique de la réaction entre le zinc et les ions oxonium : quantités initiales, tableau d’avancement, réactif limitant, avancement final et vitesse volumique.
Exercice 9 Conductivité initiale (partie 1)
Mise en place de la transformation, identification des espèces ioniques et détermination de C_B à partir de la conductivité initiale.
Exercice 9 Conductivité et avancement maximal (partie 2)
Lecture de σ₀ sur un graphique, calcul de C_B, construction du tableau d’avancement, détermination des réactifs limitants et établissement de σ en fonction de x.
Exercice 10 Mélanges iodure-eau oxygénée (partie 1)
Étude des facteurs cinétiques, de l’équation-bilan et des concentrations initiales dans trois mélanges.
Exercice 10 Réactif limitant et courbes (partie 2)
L’exercice consiste à déterminer le réactif limitant des mélanges A, B et C, calculer les concentrations finales en diiode, attribuer les courbes aux mélanges et vérifier l’état des réactions à t = 30 min.
Exercice 11 Alcoolémie au dichromate (partie 1)
L’exercice étudie le suivi par dosage de la réaction entre l’alcool du sang et les ions dichromate, puis détermine l’avancement maximal à partir du graphe.
Exercice 11 Alcoolémie et vitesse volumique (partie 2)
La leçon détermine la masse d’alcool par litre de sang, la compare au seuil autorisé, puis définit et calcule une vitesse volumique à partir d’une courbe de concentration.
Exercice 17 Réaction du zinc suivie par pression
Étude de l’exercice 17 : réaction du zinc avec les ions oxonium, tableau d’avancement, suivi de la pression, détermination de l’avancement, du temps de demi-réaction et de la vitesse volumique.
L-mouhim f l-mouhim.
L’essentiel du cours
Les définitions, repères et formules des premières leçons, tirés des fiches du chapitre.
- Diviser
- ρ = m / VLa masse d’un corps divisée par son volume.
- Caractériser
- La matièreMême matière, même ρ, quelles que soient la forme et la taille.
- Comparer
- d = ρ / ρₑLa masse volumique rapportée à celle de l’eau. Pas d’unité.
- Convertir
- × 10³, × 10⁻³, × 10⁻⁶Au dénominateur, on prend la conversion inverse.
Objectif de ce rappel
Le suivi temporel ne te demandera de calculer que deux choses, mais il s’appuie sur plus d’une dizaine de notions de base. On reprend ici la première : la masse volumique ρ et la densité d. Tu dois savoir ce que dit chaque grandeur sur la matière, passer de l’une à l’autre, et convertir les unités de masse et de volume sans te tromper.
Masse volumique ρ
Tout corps possède une masse et un volume. Si tu divises la masse du corps par le volume du même corps, tu obtiens sa masse volumique, notée ρ (rhô).
L’unité de ρ se lit dans la relation
On divise une masse par un volume. L’unité de ρ est donc l’unité de la masse divisée par l’unité du volume. Masse en grammes et volume en litres : ρ en g/L. Masse en kilogrammes et volume en litres : ρ en kg/L.
ρ caractérise la matière
Les deux bouteilles donnent la même valeur parce qu’elles contiennent la même matière : le vinaigre. De même, une plaque en or et une bague en or ont la même masse volumique, parce que les deux sont en or. Rond, carré ou rectangulaire : la forme ne compte pas. Chaque matière a sa masse volumique, et ρ relie le volume de cette matière à sa masse.
formules du chapitre
m_s : masse du corps ; V_s : volume du même corps.
Un volume s’exprime avec une unité de distance à la puissance trois : m³, dm³ ou cm³.
Deux corps faits de la même matière ont le même rapport masse sur volume.
Jarreb rassek.
Teste-toi maintenant
5 questions parmi les 264 du chapitre. Réponds, la correction s’affiche.
- Question 1 sur 5
Plusieurs réponses peuvent être correctes. Sélectionne toutes les affirmations conformes à ce que la vidéo explique sur la masse volumique et la densité.
Pas tout à fait. Réponses : A, B, C
La masse volumique est liée à la matière, pas au corps : deux bouteilles de vinaigre, ou une plaque et une bague en or, ont le même rapport m/V quelles que soient leur taille et leur forme. La densité d = ρ/ρₑ n’a pas d’unité, car ρ et ρₑ ont la même unité, qui se simplifie.
- Question 2 sur 5
À quoi sert la quantité de matière ?
Pas tout à fait. Réponse : D
La quantité de matière permet de déterminer combien de particules se trouvent dans un échantillon, sans avoir à les compter individuellement.
- Question 3 sur 5
Plusieurs réponses peuvent être correctes. Sélectionne toutes les affirmations conformes à la vidéo.
Pas tout à fait. Réponses : A, C, E
Le soluté peut être solide ou liquide et, dans une solution aqueuse, le solvant est l’eau. Al₂(SO₄)₃ se dissocie dans l’eau et donne des ions Al³⁺ et SO₄²⁻. Pour une même quantité dissoute, un volume plus grand donne une concentration plus faible. En revanche, c’est la concentration en soluté apporté qui porte sur le soluté et la concentration effective qui porte sur les ions ; la concentration massique s’exprime en g/L ; et elle se calcule avec le volume de la solution, pas celui du soluté.
- Question 4 sur 5
Plusieurs réponses peuvent être correctes. Sélectionne toutes les affirmations conformes à la vidéo.
Pas tout à fait. Réponses : A, C, E
Une solution commerciale n’est pas constituée à 100 % de l’espèce recherchée. Le pourcentage massique est la masse de l’espèce X divisée par la masse totale de la solution, multipliée par 100, et le pourcentage n’a pas d’unité. On ne divise pas par un volume, la densité est ρ_sol/ρ_e (on divise toujours par la masse volumique de l’eau), et m(X) n’est qu’une fraction de la masse de la solution.
- Question 5 sur 5
Un récipient rigide de volume V contient du diazote N₂ et du dioxygène O₂. Plusieurs réponses peuvent être correctes. Sélectionne toutes les affirmations conformes à la vidéo.
Pas tout à fait. Réponses : B, D, F
Les particules de chaque gaz se répartissent dans tout le récipient : V_N₂ = V_O₂ = V. Les deux gaz sont à la même température. Le manomètre indique la pression de l’ensemble des gaz : P = P_N₂ + P_O₂. Aucun gaz n’occupe la moitié du récipient, et la pression mesurée n’est ni celle du diazote seul ni la plus grande des deux.
Yallah, wa7d l-khtwa.
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