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Transformations lentes et rapides — Physique-Chimie 2ème Bac

  • Physique-Chimie
  • Sciences Mathématiques A et B

Distinguer une transformation chimique lente d’une transformation rapide : le cours en deux parties, puis une série d’exercices corrigés en vidéo.

  • 2leçons vidéo
  • 9exercices corrigés
  • 76questions de quiz
  • 3 h 45de vidéo
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Transformations lentes et rapides — couverture du chapitre sur Kresco

Khtwa b khtwa.

Au programme

Chaque leçon est une vidéo courte avec son résumé, ses points de contrôle et son quiz.

Le cours2 leçons

  1. Équations d’oxydoréduction (partie 1)

    27 min

  2. Facteurs cinétiques et suivi (partie 2)

    18 min

Exercices corrigés en vidéo9

  • Exercice 1

    Demi-équations de dix couples rédox

    26 min
  • Exercice 2

    Demi-équations d’oxydoréduction

    8 min
  • Exercice 3

    Équations-bilans d’oxydoréduction

    20 min
  • Exercice 4

    Température et vitesse de réaction

    7 min
  • Exercice 5

    Facteurs cinétiques de l’eau oxygénée

    27 min
  • Exercice 6

    Température et concentration en iodure

    22 min
  • Exercice 7

    Facteurs cinétiques de l’eau de Javel

    18 min
  • Exercice 8

    Eau oxygénée : dismutation et titrage

    37 min
  • Exercice 9

    Cinétique de l’oxydation des iodures

    15 min

L-mouhim f l-mouhim.

L’essentiel du cours

Les définitions, repères et formules des premières leçons, tirés des fiches du chapitre.

Définition

Couple Ox/Red

Un couple réunit un oxydant et son réducteur conjugué. Une réaction d’oxydoréduction associe le réducteur d’un couple à l’oxydant d’un autre.

Définition

Facteur cinétique

Paramètre qui modifie la vitesse d’une transformation chimique. Ici, on étudie la concentration initiale des réactifs et la température.

formules du chapitre
Ox+n e−⇌Red\mathrm{Ox}+n\,e^-\rightleftharpoons\mathrm{Red}

Les électrons sont toujours écrits du côté de l’oxydant.

6 Fe2++Cr2O72−+14 H+→6 Fe3++2 Cr3++7 H2O6\,\mathrm{Fe^{2+}}+\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}+14\,\mathrm{H^+}\rightarrow6\,\mathrm{Fe^{3+}}+2\,\mathrm{Cr^{3+}}+7\,\mathrm{H_2O}

Les six électrons échangés se compensent.

6 Fe2++Cr2O72−+7 H2O→6 Fe3++2 Cr3++14 HO−6\,\mathrm{Fe^{2+}}+\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}+7\,\mathrm{H_2O}\rightarrow6\,\mathrm{Fe^{3+}}+2\,\mathrm{Cr^{3+}}+14\,\mathrm{HO^-}

Contrôle final : mêmes atomes et même charge totale dans les deux membres.

c0↑⟹v↑⟹Δt↓c_0\uparrow\quad\Longrightarrow\quad v\uparrow\quad\Longrightarrow\quad\Delta t\downarrow

Dans l’expérience au permanganate, 0,1 ; 0,2 ; 0,3 mol·L⁻¹ correspondent environ à 300 ; 260 ; 220 s.

T↑⟹v↑T↓⟹v↓T\uparrow\quad\Longrightarrow\quad v\uparrow\qquad T\downarrow\quad\Longrightarrow\quad v\downarrow

Dans le cours, la disparition de la couleur prend environ 400 s à 20 °C contre 5 s à 60 °C.

Jarreb rassek.

Teste-toi maintenant

3 questions parmi les 76 du chapitre. Réponds, la correction s’affiche.

  1. Question 1 sur 3

    Quelle est la première action pour transformer l’équation acide en équation basique ?

  2. Question 2 sur 3

    Quelle expérience atteint le plus vite la disparition de la couleur ?

  3. Question 3 sur 3

    Plusieurs réponses sont correctes. Quels contrôles doivent être vrais ?

Kmmel tri9ek.

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Yallah, wa7d l-khtwa.

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